Rahasia Atom Stabil: Aturan Oktet & Duplet

Tujuan Akhir: Menjadi Gas Mulia

Pernahkah kamu bertanya-tanya kenapa atom-atom di alam ini sibuk bereaksi, berikatan, dan membentuk senyawa baru? Jawabannya sederhana: mereka sedang mencari kestabilan.

Di dunia kimia, ada sekumpulan "sultan" yang sudah mapan dan tidak butuh berinteraksi dengan siapa pun untuk bisa stabil. Mereka adalah unsur-unsur golongan Gas Mulia (kolom paling kanan di tabel periodik, seperti Neon dan Argon).

Kunci kestabilan Gas Mulia terletak pada kulit terluarnya yang sudah terisi penuh. Hampir semua atom Gas Mulia memiliki tepat 8 elektron valensi. Kondisi sempurna dengan 8 elektron di kulit terluar ini disebut Aturan Oktet.

Oleh karena itu, atom-atom dari unsur lain akan berusaha keras (dengan cara melepaskan atau menangkap elektron) agar jumlah elektron di kulit terluarnya bisa menjadi 8, meniru konfigurasi si Gas Mulia ini.

Langkah 1: Mencari Elektron Terluar

Sebelum bisa meniru Gas Mulia, sebuah atom harus tahu dulu punya berapa elektron di kulit terluarnya. Kalau ditanya soal "Oksigen (8)" atau "Kalium (19)", angka itu adalah Nomor Atom alias total seluruh elektron yang dimiliki atom tersebut.

Untuk tahu berapa elektron terluarnya, kita harus menyusun total elektron tersebut ke dalam kulit-kulit atom dari yang paling dekat dengan inti atom.

Aturan pengisiannya (untuk atom kecil) sangat baku:

• Kulit ke-1 maksimal menampung 2 elektron.

• Kulit ke-2 maksimal menampung 8 elektron.

• Kulit ke-3 maksimal menampung 8 elektron (bisa 18 untuk atom besar, tapi untuk perhitungan awal anggap saja 8).

Sisa terakhir yang kamu taruh di kulit paling luar itulah yang disebut sebagai Elektron Valensi.

Langkah 2: Jalan Pintas Menuju Stabil

Setelah tahu jumlah elektron di kulit terluar, pertanyaan selanjutnya: Apa yang harus dilakukan atom ini untuk bisa memiliki 8 elektron (stabil)?

Di alam semesta, segala sesuatu mencari jalan termudah dengan energi terkecil. Memindahkan 1 atau 2 elektron itu jauh lebih gampang dan hemat energi daripada harus memindahkan 6 atau 7 elektron sekaligus.

Mari kita lihat dua opsi ini:

• Oksigen punya 6 elektron terluar. Untuk jadi 8, dia bisa melepas 6 elektronnya (mundur ke nol), atau menangkap 2 elektron (maju ke 8). Jelas menangkap 2 elektron jauh lebih mudah!

• Kalium punya 1 elektron terluar. Untuk jadi 8, dia bisa menangkap 7 elektron (maju ke 8), atau melepas 1 elektronnya. Jika dia melepas 1 elektron terluarnya, kulit itu akan hilang, dan kulit di bawahnya yang sudah penuh terisi 8 elektron akan langsung menjadi kulit terluar yang baru. Tentu melepas 1 elektron adalah jalan termudah!

Jadi, anggapan bahwa membuang 6 elektron itu mudah adalah kurang tepat. Atom sangat "pelit" energi, sehingga ia selalu memilih rute dengan angka perpindahan terkecil.