Tebak Ikatan Lewat Pola Cepat

Jalan Pintas Konfigurasi Atom

Untuk unsur dengan nomor atom di bawah 20, gunakan konfigurasi kulit KLMN $(2, 8, 8, 2)$ untuk mencari elektron valensi dengan cepat tanpa perlu menyusun subkulit $spdf$.

Kulit atom Bohr mengisi elektron dari tingkat energi terdalam ke terluar:

• Kulit K (kulit ke-1) menampung maksimal $2$ elektron.

• Kulit L (kulit ke-2) menampung maksimal $8$ elektron.

• Kulit M (kulit ke-3) diisi sampai $8$ elektron sebelum elektron berikutnya masuk ke kulit N.

• Kulit N (kulit ke-4) menampung sisa elektron hingga nomor atom $20$ (maksimal $2$).

Elektron valensi adalah jumlah elektron pada kulit terluar (angka paling belakang dalam susunan konfigurasi). Dari data nomor atom pada soal:

• Unsur $\text{P}$ ($Z = 8$): susunannya $2, 6 \rightarrow$ elektron valensi $= 6$

• Unsur $\text{Q}$ ($Z = 12$): susunannya $2, 8, 2 \rightarrow$ elektron valensi $= 2$

• Unsur $\text{R}$ ($Z = 16$): susunannya $2, 8, 6 \rightarrow$ elektron valensi $= 6$

• Unsur $\text{S}$ ($Z = 20$): susunannya $2, 8, 8, 2 \rightarrow$ elektron valensi $= 2$

Cheat Sheet: Logam vs Nonlogam

Unsur dengan elektron valensi $1-3$ cenderung menjadi logam (melepas elektron), sedangkan $5-7$ menjadi nonlogam (menerima elektron).

Semua atom berupaya mencapai konfigurasi stabil dengan $8$ elektron valensi (kaidah oktet). Kamu bisa menggunakan Aturan Angka 4 sebagai patokan kilat:

• Elektron valensi $< 4$ ($1$, $2$, atau $3$): Jauh lebih hemat energi untuk melepas sedikit elektron tersebut daripada menarik banyak elektron baru. Unsur ini bertindak seperti Investor yang berlebih modal dan siap melepas elektron. Mereka digolongkan sebagai Logam.

• Elektron valensi $> 4$ ($5$, $6$, atau $7$): Tinggal sedikit lagi menuju $8$, sehingga atom cenderung menarik tambahan elektron dari luar. Unsur ini bertindak seperti Penerima Dana yang butuh tambahan modal elektron. Mereka digolongkan sebagai Nonlogam.

Mari kita klasifikasikan keempat unsur dari soal:

• Unsur $\text{Q}$ (valensi $2$) dan Unsur $\text{S}$ (valensi $2$): keduanya memiliki valensi $< 4$, sehingga cenderung melepas $2$ elektron membentuk ion positif ($\text{Q}^{2+}$ dan $\text{S}^{2+}$). Keduanya adalah Logam (Investor).

• Unsur $\text{P}$ (valensi $6$) dan Unsur $\text{R}$ (valensi $6$): keduanya memiliki valensi $> 4$, sehingga cenderung menarik $2$ elektron agar menjadi $8$ ($\text{P}^{2-}$ dan $\text{R}^{2-}$). Keduanya adalah Nonlogam (Penerima Dana).

Jebakan Serah Terima

Pasangan yang pas antara pelepas dan penerima elektron membentuk ikatan ion, bukan ikatan kovalen.

Jebakan paling umum di soal ini adalah melihat kecocokan angka antara unsur $\text{P}$ dan $\text{Q}$. Unsur $\text{Q}$ memiliki $2$ elektron berlebih untuk dilepas, sedangkan $\text{P}$ membutuhkan tepat $2$ elektron untuk mencapai kestabilan oktet ($8$ elektron). Karena jumlahnya saling melengkapi secara pas, banyak yang langsung tergoda memilih Opsi D.

Namun perhatikan mekanismenya: ketika si Investor ($\text{Q}$, logam) memberikan elektron langsung ke si Penerima Dana ($\text{P}$, nonlogam), yang terjadi adalah serah terima elektron. Mekanisme serah terima elektron antara logam dan nonlogam selalu menghasilkan ikatan ion, bukan kovalen. Maka, Opsi D keliru.

Hal yang sama berlaku pada pilihan jawaban lainnya:

• Opsi C ($\text{R}$ dan $\text{S}$): $\text{S}$ adalah logam yang melepas $2$ elektron, sedangkan $\text{R}$ adalah nonlogam yang menerima $2$ elektron. Terjadi serah terima elektron $\rightarrow$ ikatan ion.

• Opsi E ($\text{P}$ dan $\text{S}$): $\text{S}$ adalah logam dan $\text{P}$ adalah nonlogam. Terjadi serah terima elektron $\rightarrow$ ikatan ion.